PRÁCTICA 63: Responsabilidad en el laboratorio en EFQ

PRÁCTICA 63: Responsabilidad en el laboratorio en EFQ

ACTIVIDAD FINAL :RECOGER Y LIMPIAR TODO EL MATERIAL DE EFQ

- ES RESPONSABLE EN EL LABORATORIO COMO TÉCNICO: 3 siempre
- ES RESPONSABLE EN EL LABORATORIO COMO JEFE DE EQUIPO: 3 siempre

- ES RESPONSABLE COMO JEFE DE LABORATORIO GENERAL: 3 siempre

EN CUANTO A

- PUNTUALIDAD: 2 casi siempre
- ORDEN EN EL PUESTO DE TRABAJO: 3 siempre

- LIMPIEZA EN EL PUESTO DE TRABAJO: 3 siempre

- LIMPIEZA DE LOS EQUIPOS Y LOS LUGARES COMUNES: 3 siempre
- EJECUCIÓN DE LAS TAREAS INDIVIDUALES COMO TÉCNICO: 3 siempre

- EJECUCIÓN DE LAS TAREAS COMO JEFE DE EQUIPO (ESPERA SIEMPRE HASTA EL FINAL Y REALIZA CORRECTAMENTE LAS TAREAS ENCOMENDADAS): 3 siempre

- EJECUCIÓN DE LAS TAREAS COMO JEFE DE LABORATORIO (ESPERA SIEMPRE HASTA EL FINAL Y  REALIZA CORRECTAMENTE  LAS TAREAS ENCOMENDADAS): 3 siempre

PRÁCTICA 62: Responsabilidad en cumplir las normas de seguridad en EFQ

PRÁCTICA 62: Responsabilidad en cumplir las normas de seguridad en EFQ

Cumplimiento de las normas de seguridad: 3 (siempre)

PRÁCTICA 61: Cumplimiento de EPIs en EFQ en todo el curso

PRÁCTICA 61: Cumplimiento de EPIs en EFQ en todo el curso

EPIs puestos: 3 (siempre)

PRÁCTICA 60: Registro informático de un análisis de tierra (Muestra sólida)

PRÁCTICA 60: Registro informático de un análisis de tierra (Muestra sólida)

• Fotos del proceso

pH

Nitratos

Fosfatos

Potasio

• Enlace al registro

Tabla de registro de datos

PRÁCTICA 59: Registro informático de una muestra analizada (Muestra líquida)

PRÁCTICA 59: Registro informático de una muestra analizada (Muestra líquida)

*No se realizó esta práctica en el laboratorio

PRÁCTICA 58: Tabla de hoja de cálculo con los datos de punto de ebullición

PRÁCTICA 58: Tabla de hoja de cálculo con los datos de punto de ebullición

• Tabla Drive punto de ebullición

Tabla con los datos de punto de ebullición y % de error

PRÁCTICA 57: Determinación de puntos de ebullición

PRÁCTICA 57: Determinación de puntos de ebullición

Etanol --> 76,5 / 77,0 / 77,3 --> MEDIA: 76,93 ºC

Metanol --> 63,8 / 63,6 / 63,0 --> MEDIA: 63,46 ºC

PRÁCTICA 56: EPIs en las prácticas de EFQ durante la 3ª Evaluación

PRÁCTICA 56: EPIs en las prácticas de EFQ durante la 3ª Evaluación

EPIs puestos: 3 (siempre)

PRÁCTICA 55: Gráfica de la concentración-absorbancia y cálculo de la concentración problema

PRÁCTICA 55: Gráfica de la concentración-absorbancia y cálculo de la concentración problema

• Enlace a la gráfica

Enlace a la gráfica de Drive

PRÁCTICA 54: Determinación colorimétrica de un líquido

PRÁCTICA 54: Determinación colorimétrica de un líquido

• Fotos de la práctica

PRÁCTICA 53: Gráfica de la concentración de un azúcar de un refresco por refractometría

PRÁCTICA 53: Gráfica de la concentración de un azúcar de un refresco por refractometría

• Enlace a la tabla Drive

Tabla Drive concentración de un azúcar

• Conclusión científica

La refractometría es una técnica de medida fiable, rápida y sencilla, que permite la obtención de resultados precisos en poco tiempo

PRÁCTICA 52: Práctica índice de refracción

PRÁCTICA 52: Práctica índice de refracción

• Fotos de la práctica

PRÁCTICA 51: Hoja de cálculo de la práctica de la tensión superficial

PRÁCTICA 51: Hoja de cálculo de la práctica de la tensión superficial

• Enlace a la hoja de cálculo

Enlace a la tabla de Excel

• Gráfica 

• Conclusión

Las gotas del agua con jabón son menores que las del agua sola, al romperse la tensión superficial que hace que éstas crezcan.

Como consecuencia, pasado determinado umbral de concentración de tensioactivos el agua fluye continuamente, cambiando el goteo por un chorro y resultando muy difícil su conteo, dado lo cual, al movernos en concentraciones de jabón del 10-15%, el conteo pierde fiabilidad ya que responde más al instinto que a un recuento objetivo.

PRÁCTICA 50: Práctica de la tensión superficial

PRÁCTICA 50: Práctica de la tensión superficial

• Foto del montaje

Estalagmómetro + agua destilada

     

Estalagmómetro + agua + jabón

PRÁCTICA 48: Viscosímetro de Ostwald y Canon-Fensken

PRÁCTICA 48: Viscosímetro de Ostwald y Canon-Fensken

• Fotos del montaje

Viscosímetro de Ostwald

Viscosímetro de Canon-Fensken

PRÁCTICA 47: Punto de fusión de la aspirina obtenida por recristalización

PRÁCTICA 47: Punto de fusión de la aspirina obtenida por recristalización

• Fotos del proceso

• Conclusión

Experimentalmente, el punto de fusión de la aspirina resultó encontrarse en torno a los 135 ºC. Hay una ligera variación respecto al teórico, que oscila entre los 138 y los 140 ºC. El factor condicionante pudo ser que el medicamento estaba caducado en el momento de realizar la práctica.

PRÁCTICA 42: Determinar la densidad de los líquidos obtenidos en la destilación fraccionada

PRÁCTICA 42: Determinar la densidad de los líquidos obtenidos en la destilación fraccionada

• Resultados obtenidos

Densidad agua = 0,997g/mL

Densidad acetona = 0,81g/mL

• Conclusión

La conclusión al realizar la práctica, como era de esperar, es que la acetona es menos densa (0,81 g/mL) que el agua (0,997 g/mL).

PRÁCTICA 41: Problemas de disoluciones

PRÁCTICA 41: Problemas de disoluciones

PRÁCTICA 46: Cenizas en la aspirina

PRÁCTICA 46: Cenizas en la aspirina

• Fotos del proceso

Pesada de la materia prima (aspirina)

Adición de ácido sulfúrico concentrado (en campana extractora)

Calentamos en un baño de arena la muestra

Calcinamos la muestra en la mufla

Secamos la muestra en el desecador

• Enlace a la tabla de datos Drive

Hoja de cálculo Drive

• Conclusión

Obtuvimos unos niveles de cenizas en torno al 2%, lo cual supera notablemente el 0,05% permitido establecido para este producto. Esta variación tan grande puede deberse a que los medicamentos con los que trabajamos se encontraban caducados en el momento de realizar la práctica, así como a la duración de la misma, ya que nos llevó más tiempo del inicialmente establecido.

PRÁCTICA 45: Manejo de los calorímetros

PRÁCTICA 45: Manejo de los calorímetros

• Fotos del material

   

• Enlace a la hoja de cálculo de Drive

Enlace a la hoja de Cálculo

• Conclusión científica

Los valores del calor específico para cada metal empleado no se ajustan a los valores reales, lo que puede ser debido a fluctuaciones de calor al ser calorímetros de plástico, así como a las condiciones de trabajo.